Campos de aplicação
Certos produtos são incompatíveis com o estado concentrado. Por isso, é primordial nunca misturar os produtos entre si, no estado concentrado.
Compostos incompatíveis no estado concentrado
Regulador de pH
A mistura no estado concentrado de dois reguladores pH (pH menos e pH mais) gera reacções ácido-base violentas:
pH menos + pH mais → Reacção exotérmica + produção de hidrogénio gasoso
Derivados clorados
Os derivados clorados inorgânicos (hipoclorito de sódio e cálcio) são incompatíveis no estado concentrado com os derivados clorados orgânicos (ATCC e DCCNa).
Quando são misturados entre si no estado concentrado, produzem-se duas reacções violentas:
Reacção ácido-base
Os cloros inorgânicos (não estabilizados) são agentes básicos, enquanto os cloros orgânicos (estabilizados) são agentes ácidos. A mistura dos dois em meio húmico criará uma reacção exotérmica que acelerará a decomposição dos produtos.
Descomposição dos produtos
Durante a decomposição de dois produtos, cria-se do tricloreto de azoto (NCl3). Este gás é auto-reactivo e explode imediatamente.
Mistura Regulador pH / Derivados clorados
A mistura no estado concentrado dos produtos reguladores de pH e do conjunto dos derivados clorados gerará duas reacções violentas.
Reacção ácido-base
As reacções ácido-base resultantes das diferenças de pH entre os produtos provocarão um aumento violento da temperatura (reacção exotérmica) e acelerarão a decomposição dos produtos.
Descomposição dos produtos
Durante a decomposição destes produtos, cria-se cloro gasoso.
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